Natriumzout (6CI,7CI), is een anorganische ionische verbinding, chemische vorm NaCl, kleurloze kubieke kristallen of fijn kristallijn poeder, smaak zout. Het uiterlijk is wit kristal, de bron is voornamelijk zeewater en het hoofdbestanddeel van zout. Oplosbaar in water, glycerine, enigszins oplosbaar in ethanol (alcohol), vloeibare ammoniak; Onoplosbaar in geconcentreerd zoutzuur. Onzuiver natriumchloride is vervloeiend in de lucht. [1] is een goede stabiliteit, de waterige oplossing is neutraal, de industrie gebruikt over het algemeen de methode van elektrolytisch verzadigde natriumchloride-oplossing om waterstof, chloor en natronloog (natriumhydroxide) en andere chemische producten te produceren (algemeen bekend als chloor-alkali-industrie) kan ook worden gebruikt voor het smelten van erts, elektrolyse van gesmolten natriumchloridekristal, productie van levendig natriummetaal), medisch gebruikt om fysiologische zoutoplossing te formuleren, Life kan worden gebruikt voor kruiden.
Natriumzout (6CI,7CI)fysieke eigenschappen
Brekingssnelheid: 1,378
Wateroplosbaarheid: 360 g/L (25 ºC)
Stabiliteit: stabiel onder normale transport- en behandelingsomstandigheden.
Opslagomstandigheden: magazijn lage temperatuur, ventilatie, droog
Natriumzout (6CI,7CI)Dampspanning: 1 mm Hg (865 °C)
Natriumchloride is een wit, geurloos kristallijn poeder. Smeltpunt 801℃, kookpunt 1465℃, enigszins oplosbaar in ethanol, propanol, butaan en butaan na wederzijdse oplosbaarheid in plasma, gemakkelijk oplosbaar in water, wateroplosbaarheid van 35,9 g (kamertemperatuur). NaCl-dispersie in alcohol kan colloïde vormen; de oplosbaarheid ervan in water wordt verminderd door de aanwezigheid van waterstofchloride, dat vrijwel onoplosbaar is in geconcentreerd zoutzuur. Geen geur, zout, gemakkelijke vervloeiing. Oplosbaar in water, oplosbaar in glycerine, vrijwel onoplosbaar in ether [3].
Chemische eigenschappen
De moleculaire structuur
De kristallen van natriumchloride vormen sterische symmetrie. In zijn kristalstructuur vormen de grotere chloride-ionen de dichtste kubieke pakking, terwijl de kleinere natriumionen de octaëdrische ruimten tussen de chloride-ionen vullen. Elk ion is omgeven door zes andere ionen. Deze structuur wordt ook in veel andere verbindingen aangetroffen en wordt de natriumchloride-achtige structuur of steenzoutstructuur genoemd.
Posttijd: 15 juni 2022